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高一化学问题1.Cl2与Mg反应生成MgCl2如果反应中有0.5molCl2被还原,被氧化的Mg的物质的量为什么是0.5mol。氧化剂得到的电子总数为什么是6.02*10^23..2.完全中和66mlHCL的质量分数为20%的稀盐酸(密
2人问答
更新时间:2024-03-28 16:48:02
问题描述:

高一化学问题

1.

Cl2与Mg反应生成MgCl2如果反应中有0.5molCl2被还原,被氧化的Mg的物质的量为什么是0.5mol。氧化剂得到的电子总数为什么是6.02*10^23..

2.

完全中和66mlHCL的质量分数为20%的稀盐酸(密度为1.10g/cm^3)。为什么需要NaOH0.4mol

有计算过程的最好帮忙写下。。非常急。能帮忙的非常谢谢

姬维君回答:
  1.Mg+Cl2=MgCl2n(Mg)=n(Cl2)=0.5mol氧化剂是CL2,有2个CL原子,所以得到的电子总数是6.02*10^23。2.n(HCl)=[66mL*1.10g/cm^3*20%]/36.5g/mol=0.4mol而HCl+NaOH=NaCl+H20n(HCl)=n(NaOH)=0.4mol
刘榕芳回答:
  1、一分子Cl2被还原为2个Cl-得到2个电子,一个Mg原子被氧化为Mg2+失去2个电子,所以Cl2与Mg反应的物质的量相等,即如果反应中有0.5molCl2被还原,必有0.5molMg被氧化。氧化剂得到的电子总数为2*0.5mol=1mol,即6.02*10^23个电子。   2、HCL的质量为:m(HCL)=66ml*1.10g/cm^3*20%=14.52g   HCL的物质的量为:   n(HCL)=14.52g/36.5(g/mol)=0.4mol   由反应方程式:HCL+NaOH=NaCL+H2O   知HCL与NaOH物质的量之比为1:1   所以也需要NaOH0.4mol
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