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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A
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更新时间:2024-03-29 12:38:41
问题描述:

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;iv、其他。请仔细阅读上述材料,回答下列问题:

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:

n+m

2

VSEPR理想模型

正四面体

价层电子对之间的理想键角

109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ;

(3)H2O分子的立体构型为: ,请你预测水分子中∠H-O-H的大小

范围并解释原因 ;

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结

合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型: ,SO2Cl2

分子中∠Cl-S-Cl (选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

分子或

离子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空间

构型

黄兆新回答:
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