铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为___（2）与OH-互为等电子体的一种分子为___（填化学式）．（3）氯和钾与
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问题描述：
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为___
（2）与OH-互为等电子体的一种分子为___（填化学式）．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为___．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为___；
（4）Cu2O的熔点比Cu2S的___（填“高”或“低”），请解释原因___
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___；该晶体中，原子之间的作用力是___；
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___．
（7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式___．
何学新回答：
（1）Cu的原子序数为29，失去1个电子后核外电子为28，则Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）与OH-互为等电子体的分子中含2个原子、价电子数为8，则HF分子符合，故答案为：HF；
（3）a位置上Cl原子形成2个单键，且Cl还有2对孤对电子，可知Cl的杂化轨道类型为sp3，化合物的化学式为KCuCl3中Cu为+2价，则另一化合物中Cu为+1价，则化学式为K2CuCl3，故答案为：sp3；K2CuCl3；
（4）二者均为离子化合物，由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高，
故答案为：高；由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高；
（5）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×12
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