氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是___．稀硫
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问题描述：
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是___．稀硫酸需要过量的目的是___．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为___，属于___反应（填反应基本类型）．
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 开始沉淀 | 9.4 | 7.9 | 2.7 |
| 沉淀完全 | 12.4 | 9.6 | 3.7 |
路峰回答：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分，稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O，该反应属于复分解反应；
（2）镁离子沉淀时的pH值是9.4，亚铁离子沉淀时的pH值是7.9，所以流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀，过氧化氢在温度较高的情况下会分解更快，所以要控制温度不能太高，原因是：防止过氧化氢分解，滤渣2的化学式是Fe（OH）3．
故答案为：（1）增大接触面积，使反应更快更充分，将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应，MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O，复分解；
（2）防止Mg2+沉淀，防止过氧化氢分解，Fe（OH）3．
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