【1.X,Y两元素能形成两种化合物C1、C2.C1中含有X元素75%,含有Y元素25%.C2中含有X元素80%,Y元素20%.若C1化学式为XY4,那么C2的化学式是什么?2.相对分子质量为46的某化合物4.6g,在空气中点燃后,只生成5.4g】
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问题描述：
1.X,Y两元素能形成两种化合物C1、C2.C1中含有X元素75%,含有Y元素25%.C2中含有X元素80%,Y元素20%.若C1化学式为XY4,那么C2的化学式是什么?
2.相对分子质量为46的某化合物4.6g,在空气中点燃后,只生成5.4g水和8.8g二氧化碳,那么这个化合物的化学式为什么?
黄金泉回答：
第一题,因为C1中含X元素75%,Y元素25%化学式为XY4,所以可知在化合物C1中元素X与Y的相对原子质量比为3比1也就是X=3(4Y),即1/3X=Y,C2中含X元素80%,Y元素20%所以可得出C2中元素X与元素Y的相对原子质量的比为4比1,假设元素Y的相对原子质量为比例1,则C2的化学式可表示为XY3.
第二题,由题意列出化学方程式：设此化合物的化学式为W,
W+xO2=yH2O+zCO2
4632x18y44z
4.6g9.6g5.4g8.8g
因为反应物与生成物之间的相对分子质量比等于实际质量比,所以
46：32x=4.6：9.6
同理求出各系数x=3,y=3,z=2
则原方程式可写成：W+3O2=3H2O+2CO2
由此可得出化合物W所含元素为:6H,O,2C
所以这个化合物的化学式为：C2H6O（乙醇,俗称酒精）
纯手打自己做的,
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